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第二节 海水晒盐(第三课时)教学方案  

2008-01-06 19:25:52|  分类: 默认分类 |  标签: |举报 |字号 订阅

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第二节 海水晒盐(第三课时)

江苏省泗洪中学育才实验学校  梁龙江

教学目标

知识目标:

1、  学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐;

2、  了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。

技能目标:

通过指导学生进行粗盐提纯的实验,使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。

情感目标:

通过让学生参与粗盐提纯过程,培养学生一丝不苟、严肃认真的科学态度,使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。

教学重点

    用重结晶法提纯的粗盐

教学媒体的选择

    多媒体、铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、量筒、托盘天平等。

教学流程

片断一   复习提问

请同学们回忆一下海水晒盐的过程。

【学生思考】

粗盐

【投影】

海水晒盐

母液

海水            蒸发池            结晶池     

片断二  导入新课

【教师讲解】

利用海水“晒盐”得到的是粗盐,其中含有一些可溶性杂质,如氯化镁、氯化钙;还含有一些不溶性杂质,如泥沙。那么,如何将粗盐进行分离和提纯,才能使之更好地应用于生产、生活中去呢?

【投影】

    第二节 海水晒盐(三)粗盐的提纯

片断三  新课教学(粗盐提纯的方法探究)

【教师展示】

展示实验室的粗盐。

【教师讲解】

1、  我们可以利用什么方法将粗盐中的泥沙除去?

2、  除去泥沙后,再怎样操作才能得到纯净的食盐?

【学生讨论】

学生思考、讨论,合作交流,发表自己的看法。

【教师小结】

根据食盐能溶于水,而泥土不溶于水的性质,可以先将混合物加入水中,使其充分溶解,然后使用不能使泥土透过的滤纸把泥土和食盐水分离开来。

【教师讲解】

大家为什么会想到使用滤纸呢?是受了什么样的启发呢?

简单介绍“筛子”原理,把你所知道的应用“筛子”原理的事例告诉同学们。

【学生思考、交流、讨论】

【教师小结】

凡是颗粒大小不同的混合物都可以使用恰当的“筛子”将它们加以分离,滤纸是分离可溶物质和不溶物质的理想的“筛子”。

【教师演示】

演示过滤器的制作方法。

【教师讲解】

下面来回忆一下过滤操作过程,并请同学们思考过滤操作有哪些注意事项。

【播放动画】

过滤操作(介绍过滤操作的基本要领).

【教师提问】

过滤后的食盐仍然留在母液中,怎样使它分离出来呢?

【学生思考、交流、讨论】

【播放动画】

蒸发操作(介绍蒸发操作的基本要领)

片断四  新课教学(粗盐提纯的实验探究)

【教师讲解】

请同学们根据教师提供的仪器,小组内部在充分讨论的基础上,设计实验方案,并进行分组实验。

【播放动画】

粗盐提纯

【教师讲解】

1、粗盐提纯的基本步骤有哪些?其中,使用次数最多的仪器是什么?在各步骤中有何作用?

2、过滤过程中需要注意哪些问题?

3、蒸发过程中需要注意哪些问题?

请同学们讨论、总结。

【投影】

1、粗盐提纯的基本步骤有:溶解、过滤、蒸发。

使用次数最多的仪器是玻璃棒,其作用分别是:溶解时搅拌,加速固体溶解;过滤时引流,防止液体溅出;蒸发时搅拌,防止液滴飞溅。

2、过滤过程中注意:一贴、二低、三靠。

3、蒸发过程中注意:要用玻璃棒不断搅拌,待蒸发皿中只有少量的液体时停止加热。

【分组实验】(投影)

    实验探究:

1、溶解:量取10mL蒸馏水,倒入烧杯中。称取3.0g粗盐,边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中,观察现象。

2、过滤:制作过滤器,连接装置,进行粗盐浊液的过滤。

3、蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,加热,同时用玻璃棒不断搅拌。

片断五 新课教学(除掉粗盐中可溶性杂质)

【教师讲解】

通过过滤的方法除去了粗盐中的泥沙等不溶性杂质,只除去粗盐中的不溶性固体杂质,还不能得到纯净的食盐,实验室里还要借助于洗涤把蒸发后的食盐表面的可溶性杂质除去。工业上精制食盐和实验室里提纯粗盐并不完全相同,其中重要的就是必须用化学方法除去里面的可溶性杂质;那么,如何才能除去其中的SO2-、Ca2+、Mg2+等可溶性的杂质呢?

【学生阅读】

阅读课本第17页第一自然段、“多识一点”,在个人思考的基础上进行分组讨论、交流表达。

【教师讲解】

上述除杂过程中发生了哪些反应?

通过提问引导学生明确:食盐的精制过程需要有关酸、碱、盐性质的知识,将已学过的酸、碱、盐的有关知识运用于食盐的精制,充分体现了酸碱盐的性质在解决实际问题中的作用。

【教师小结】

先加稍过量的BaCl2除去Na2SO4,再加稍过量的Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2 ,再加稍过量的NaOH除去MgCl2,用过滤法除掉所有沉淀,加适量稀盐酸将溶液的pH调为7,最后加热蒸发得到纯净的食盐。

【学生思考】

交流、小结食盐精制过程中的反应,完成下面的化学方程式的书写:

     Na2SO4+BaCl2 ====BaSO4↓+2NaCl    CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl

     BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl    MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl

     Na2CO3 +2 HCl====2 NaCl+H2O+ CO2↑ NaOH +HCl ====NaCl+H2O

片断六 新课教学(食盐的应用)

【教师讲解】

组织学生讨论并交流自己所知道的食盐在日常生活和工农业生产上的应用。

【学生思考、交流、讨论】

同桌或邻近的同学相互交流自己的认识。

【教师讲解】

简单介绍食盐在化学工业上的应用。

【投影】

食盐的应用

1、作为调味品和食品添加剂(是人体进行正常新陈代谢的的必需品);

2、作为工业原料,如是制造烧碱、氯气、盐酸、纯碱等的基本原料,广泛用于制造化肥、塑料、合成橡胶、染料等。  

片断七   复习巩固

【投影】

课堂评价

1、  粗盐提纯的操作步骤为      、     、     。

2、  粗盐提纯的实验中三个步骤均用到玻璃棒,它的作用分别是(填序号):

(1)溶解时的作用是(      )

(2)过滤时的作用是(      )

(3)蒸发时的作用是(      )

     A.搅拌,加速固体溶解

     B.搅拌,防止液滴飞溅

     C.引流,防止液体溅出

        3、在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳至氢氧化钙恰好完全反应。反应结束后,欲分离反应后的生成物,可用     法,滤纸上的物质是    ,滤液里的物质是    。

        4、粗盐提纯的实验中,下列操作错误的是(     )

           A.粗盐溶液过滤后,如果滤液仍然浑浊,应该再过滤一次

           B.把蒸发皿放在铁圈上,直接用酒精灯加热

           C.加热过程中,要用玻璃棒不断搅拌液体

           D.当蒸发皿中的水全部蒸干时,再停止加热

        5、怎样才能把过滤后得到的粗盐溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质除去,从而得到纯净的食盐?

【学生练习】

【投影】

课堂评价参考答案

    1、溶解、过滤、蒸发; 2、⑴A ⑵C ⑶B ;  3、过滤,CaCO3 ,H2O;  4、D

5、先加稍过量的BaCl2除去Na2SO4,再加稍过量的Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2 ,再加稍过量的NaOH除去MgCl2,用过滤法除掉所有沉淀,加适量稀盐酸将溶液的pH调为7,最后加热蒸发得到纯净的食盐。

片断八  课堂小结和布置作业

【投影】

请谈谈本节课中你的收获与感悟

【学生思考、交流、讨论】

【投影】

课堂小结

1、粗盐提纯

(1)除去不溶性杂质:溶解、过滤、蒸发

过滤时注意:一贴、二低、三靠

蒸发时注意:要用玻璃棒不断搅拌,待蒸发皿中只有少量的液体时停止加热

玻璃棒的作用分别是:溶解时搅拌,加速固体溶解;过滤时引流,防止液体溅出;蒸发时搅拌,防止液滴飞溅。

(2)除去可溶性杂质

先加稍过量的BaCl2除去Na2SO4,再加稍过量的Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2 ,再加稍过量的NaOH除去MgCl2,用过滤法除掉所有沉淀,加适量稀盐酸将溶液的pH调为7,最后加热蒸发得到纯净的食盐。

2、食盐的应用

(1)作为调味品和食品添加剂;

(2)作为工业原料。  

【布置作业】

1、比较过滤与结晶两种分离混合物的方法,完成下表:

 

过   滤

结  晶

适用范围

 

 

依据原理

 

 

主要操作

 

 

2、课本P18第5题

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